離子還原性強(qiáng)弱順序怎么判定

　　1、利用化合價，比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱，由同種元素形成的不同價態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律是：元素的最低價態(tài)只具有還原性，元素的中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。

　　2、利用元素活潑性的不同，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強(qiáng)），其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強(qiáng)），其陰離子的還原性越弱。

　　3、用氧化還原反應(yīng)比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，對一般的氧化還原反應(yīng)，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。對原電池反應(yīng)而言，均有：還原性比較：負(fù)極材料＞正極材料。對電解反應(yīng)而言，同一電解質(zhì)溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強(qiáng)。

　　4、用同一起點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，與同一氧化劑的反應(yīng)越易進(jìn)行，其還原劑的還原性越強(qiáng)（說明越易失去電子）。